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pH概述及测量方法
点击次数:4286 更新时间:2012-03-16 打印本页面 返回

 

1、pH定义
pH是溶液中氢离子活度的负对数。
pH=-lgαH+
式中:αH+-H+(氢离子)活度,
      pH-氢离子活度的负对数。
其中“p”只表明了在离子和变量之间有一种指数相关的数学关系。带一价正电荷的氢离子H+存在于所有含水或酸的液体中。在稀溶液中,氢离子活度近似等于其浓度。
按照化学中的质量作用定律,水的电离常数KW=αH+?αOH-,当t=22℃时,KW=10-14,在中性溶液中,αH+=αOH-=10-7mol/L,
酸性:αH+>10-7mol/L
碱性:αOH-<10-7mol/L

  
pH
H浓度(mol/L)
OH浓度(mol/L)
酸性
0
1
0.00000000000001
1
0.1
0.0000000000001
2
0.01
0.000000000001
3
0.001
0.00000000001
4
0.0001
0.0000000001
5
0.00001
0.000000001
6
0.000001
0.00000001
中性
7
0.0000001
0.0000001
碱性
8
0.00000001
0.000001
9
0.000000001
0.00001
10
0.0000000001
0.0001
11
0.00000000001
0.001
12
0.000000000001
0.01
13
0.0000000000001
0.1
14
0.00000000000001
1


2、各种溶液的pH值:
3、测量pH的目的
(1) 制造具有某种特性的产品
(2) 以低成本生产产品
(3) 防止损害环境和人类
(4) 满足法律法规的要求
(5) 科学研究

pH的测量方法

1、铂/氢电极:传统方法,测量,但操作不便,电极易于被吸附物毒化,仅计量部门使用作为基准方法。
2、氧化铀电极:已很少用
3、金属电极(如:锑电极):测量性和重现性差,用于有氢氟酸存在时的pH值的测定。
4、pH值通常采用电极电位法测得。测量电极上有特殊的对pH反应灵敏的玻璃触头。当玻璃触头和氢离子H+接触时,就产生电位。电位是通过悬吊在氯化银溶液中的银丝对照参比电极测到的。    
      电极电位法测量pH是基于两个电极上所发生的电化学反应。用电极电位法测量溶液的pH值可以获得较准确的结果。

     


      电极电位法的原理是用两个电极插在被测溶液中(见图2),1为指示电极,其输出电位随被测溶液中的氢离子活度变化而变化。

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